منوعات

أوجه الشبه والاختلاف بين الأحماض والقواعد

هل يستخدم الشاي لتمييز الحمض عن القاعدة؟

يتساءل البعض ، هل يمكن استخدام مشروب الشاي لتمييز الحمض عن القاعدة؟ والجواب نعم وذلك لأن أوراق الشاي تحتوي على الكثير من صبغة الثيروبيجين – الصبغة المسؤولة عن مستوى تغميق لون الشاي – ومن المعروف أن هذا الصباغ يتغير لونه في أي وسط حمضي ويتسبب في تغير لون الشاي. درجة ، لكن إذا وضعت محلولًا أساسيًا مثل هيدروكسيد الصوديوم ، فإن لون الشاي سيغمق ، وإذا أضفنا محلولًا محايدًا بين الاثنين ، فلن يتغير لون الشاي ، لكن هذه النظرية غير متوفرة باللون الأخضر . الشاي لأن أوراق الشاي الأخضر تُجمع قبل أن تتمكن من إنتاج ما يكفي من صبغة الثيروبوجين ، وبسبب هذه التجربة يمكن التعرف بسهولة على أوجه التشابه والاختلاف بين الأحماض والقواعد. [1]

الفرق بين الأحماض والقواعد

تختلف الأحماض والقواعد في العديد من الجوانب ، من التعريف إلى اللون والخصائص الفيزيائية والكيميائية ، وإليك بعض الاختلافات بين الأحماض والقواعد على النحو التالي: [2]

يختلف الحمض والقاعدة لأنهما ليسا متماثلين ، فالحمض مركب كيميائي ينتج محلول هيدروجين نشط بمجرد إذابته في الماء ، والقاعدة عبارة عن مادة مائية تمتص أيونات الهيدروجين بعد أن تذوب فيها.

تعتمد قوة الحمض على تركيز أيونات الهيدرونيوم ، بينما تعتمد القاعدة على تركيز أيونات الهيدروكسيد.

  • الخصائص الفيزيائية

تتغير الحالة الحمضية من مادة صلبة إلى سائلة أو غازية حسب درجة حرارتها ولها طعم حامض ، بينما القواعد لها طعم مرير وتكون في حالة ذائبة أو صلبة في جميع الحالات ، باستثناء غاز الأمونيا.

  • التفاعل مع الماء

ينتج عن تفاعل الأحماض مع الماء فصل أيونات الهيدروجين الموجبة (H +) ، بينما ينتج تفاعل القواعد المائية أيونات هيدروكسيد سالبة (OH-).

  • اختبار ورقة عباد الشمس

إذا تم وضع محلول حمضي على ورق عباد الشمس ، فسوف يتحول لون الورق إلى اللون الأحمر ، بينما يتحول لون الورق إلى اللون الأزرق إذا تم استخدام محلول قلوي.

تحتوي الأحماض على درجة حموضة أقل من 7.0 بينما تحتوي القواعد على درجة حموضة أعلى تبلغ 7.0 ويمكن أن تصل إلى 14 اعتمادًا على قوة القاعدة.

  • التفاعل مع الفينول فثالين

تظل الأحماض عديمة اللون عند إضافة الفينول فثالين إلى المحلول ، بينما تتحول القواعد إلى اللون الوردي عند إضافة الفينول فثالين إلى المحلول.

الجمع بين الأحماض والقواعد

نعلم من خلال تعريف الاختلافات بين الأحماض والقواعد أنها مختلفة تمامًا في العديد من الخصائص والجودة والاستخدام ، ولكن يجب أن ندرك أيضًا أن هناك بعض أوجه التشابه القوية بين الاثنين ، وهنا تشابه الأحماض والقلويات . على النحو التالي: [3]

  • من المحتمل أن تتلف الأحماض والقواعد القوية المعادن ، مما يؤدي إلى تكسيرها.
  • سيوفر الحمض أو القاعدة كمية صغيرة من الحرارة عند مزجهما بالماء.
  • تسبب الأحماض والقلويات القوية حروقًا شديدة في الجسم عند ملامستها للجلد.
  • الأحماض والقلويات متشابهة حيث يتم تصنيف كل منها بناءً على تركيزها وطاقتها.
  • الأحماض والقلويات متشابهة من حيث أنها موصلة جيدة للكهرباء لأن كلاهما من الشوارد.
  • تتفاعل الأحماض والقلويات مع الماء ، ومعظم الأحماض والقلويات قابلة للذوبان في العديد من المواد.
  • تنتج الأحماض والقواعد أيونات في محلول مائي ، حيث تطلق الأحماض أيونات الهيدروجين (H +) ، بينما تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-).
  • القواعد والقلويات تغير لون ورق عباد الشمس. تغير القواعد لون ورق عباد الشمس الأحمر حتى يتحول إلى اللون الأزرق ، بينما تميل الأحماض إلى تحويل ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر.
  • يستخدم الإنسان الأحماض والقلويات للاستمرار في حياته اليومية ، لأن هناك بعض الفواكه التي نأكلها أو نستخدمها القلوية أو الحامضة ، مثل الليمون والبرتقال والجريب فروت ، وكل هذه الفاكهة تحتوي على حامض الستريك ، بينما يحتوي التمر الهندي والعنب على حامض. . حمض الطرطريك وزيت الزيتون يحتوي على حمض الأوليك والخل يحتوي على حامض الخليك بينما توجد القواعد في معجون الأسنان والصابون وصودا الخبز مما يعني أن الأحماض والقلويات موجودة في حياتنا اليومية بكميات كبيرة.

استخدام الأحماض والقواعد

الأحماض والقواعد لها تأثير قوي على حياة الإنسان اليومية لأنها تشارك في العديد من العوامل والتفاعلات البيولوجية أو الاستخدام اليومي ، مثل هضم الطعام والمنظفات وما إلى ذلك. الأحماض مادة أساسية تعمل على موازنة الرقم الهيدروجيني للجسم بحيث لا يتجاوز 7 ، على عكس القواعد. حيث يمكن أن يصل الرقم الهيدروجيني إلى 14 ، ويقوم الجسم بعمل جيد هنا عندما يأكل الشخص أي طعام حمضي ، وينشط الجسم النظام لتحييد الأيونات الموجبة التي تنتجها الأحماض ، لذا فإن القواعد ضرورية لتوازن الجسم وتنظيمه ، لذلك تلعب الأحماض والقواعد دورًا مهمًا جدًا في حياتنا وإليك بعض استخدامات الأحماض والقواعد على النحو التالي:

استخدام حامض

  • تستخدم الأحماض لأغراض التنظيف المنزلي.
  • كما تستخدم الأحماض لإزالة الصدأ والتآكل عن المعادن ، من خلال تقنية تسمى “تقنية التخليل”.
  • تستخدم الأحماض لعدة أغراض صناعية. يستخدم حامض الكبريتيك وحمض النيتريك في الدهانات والأسمدة والمتفجرات والأصباغ.
  • تستخدم المواد الحمضية الأخرى في صناعة السيارات ، مثل حامض الكبريتيك لصنع بطاريات السيارات وبطاريات المصابيح أيضًا. يستخدم هذا الحمض أيضًا في معالجة بعض المعادن.
  • تستخدم الأحماض الأخرى كمذيبات في المعادن ، حيث يستخدم حمض الهيدروكلوريك (HCl) في صناعة أكوا ريجيا ، وهي مادة تساعد في إذابة معادن معينة مثل البلاتين والذهب.
  • تدخل أحماض أخرى في الصناعات الكيميائية ، حيث تستخدم كمواد معادلة في إنتاج الأملاح ، على سبيل المثال ، يتفاعل حمض النيتريك (HNO3) مع الأمونيا NH3 لصنع السماد ، وهو نترات الأمونيوم.

استخدام القواعد

  • تستخدم بعض القواعد لمعادلة حموضة التربة.
  • يستخدم هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) في صناعة الصابون والألياف الاصطناعية والحرير والورق.
  • يستخدم هيدروكسيد الأمونيوم القلوي (NH4OH) في عملية تنظيف الشحوم من الملابس.
  • يستخدم بيكربونات الصوديوم (NAHCO3) في صناعة معجون الأسنان ويوجد أيضًا في طفايات الحريق وصودا الخبز.
  • يستخدم هيدروكسيد البوتاسيوم في صناعة البطاريات القلوية ، كما يستخدم في صناعة مزيلات العرق.
  • يستخدم هيدروكسيد الصوديوم في صناعة بعض الأدوية ويستخدم في عملية تكرير البترول ، ويستخدم لتنظيف الأحواض والأفران والمزاريب.
  • هيدروكسيد الكالسيوم أو الجير المطفأ ذو أهمية كبيرة لأنه يستخدم في العديد من الصناعات. يستخدم لصنع مسحوق التبييض ، وذلك بخلطه بالماء والرمل لصنع مادة تستخدم في تشييد المباني ، ويستخدمه المزارعون. الجير المطفأ في الحقل لتقليل التأثيرات الخطرة على المطر الحمضي. يوازن هيدروكسيد الكالسيوم أيضًا الحمض في إمدادات المياه ، ويستخدم كعلاج للحروق الحمضية ، أو كمضاد في التسمم الغذائي ويستخدم في صنع مبيدات الفطريات ، ويستخدم في الخليط تستخدم لتبييض الأسنان.[2]
السابق
تفاصيل لقاء علي عسيري من الصفر
التالي
إرسال طلب مساعدة مالية وإسقاط قروض وقطع أراضي إلى الديوان الملكي