الوطن العربي

بحث عن التوزيع الإلكتروني doc

جدول المحتويات

البحث عن وثيقة التوزيع الإلكترونيالذرة هي أصغر جسيم في المادة وتمثل المكون الأساسي لكل عنصر في الجدول الدوري ، العناصر الإلكترونية في الجدول الدوري.

مقدمة في البريد الإلكتروني

تتكون جميع المواد في الطبيعة من ذرات ، وتتكون الذرة من ثلاثة أجزاء رئيسية ، وهي البروتون والنيوترون والإلكترون ، نظرًا لأن البروتونات تحمل شحنة موجبة والنيوترونات لها شحنة متعادلة ، وتشكل كل من البروتونات والنيوترونات النواة معًا من الذرة ، بينما حول النواة توجد جسيمات بها إلكترونات تدور حول نواة الذرة ، وشحنتها السالبة تساوي الشحنة الموجبة للبروتونات ، مما يجعل الذرة متعادلة كهربائيًا في حالتها المستقرة.

انظر ايضا: ما هو التوزيع الالكتروني للسيليكون؟

البحث عن التوزيع الإلكتروني

لفهم ذرة العناصر من الضروري فهم آلية التوزيع الإلكتروني لكل مكون من المكونات الثلاثة للبروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تدور في مدارات مستقرة ومستقرة وسيكون هذا تسلسلاً بالطريقة التالية:

تعريف الذرة

الذرة هي أصغر وحدة في أي عنصر ، وهي أساس الهيكل والتكوين ، وتتكون من نواة من البروتونات موجبة الشحنة ، والنيوترونات المعتدلة الشحنة ، والإلكترونات سالبة الشحنة ، وجميعها تدور حول النواة ، وما إذا كانت تحتوي على إلكترونات أم لا ، يبلغ حجم الذرة النموذجية حوالي 0.1 نانومتر ، ومعظم حجمها عبارة عن مساحة فارغة حيث توجد الإلكترونات ، وعادة ما يكون للذرات الصغيرة شكل مماثل ، لذا فهي كروية.[1]

عدد الإلكترونات في المدار

يتكون كل عنصر من عناصر الجدول الدوري في قاعدته الإلكترونية من ذرة تتكون من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، وتتميز الإلكترونات بوجود شحنة سالبة ووجودها في مدارات حول النواة بحيث يتم تحديد هذه المدارات بالحجم يتم تحديد المساحة حيث يمكن أن توجد الإلكترونات ، مع احتمال 95٪ ، يمكن أن يستوعب المدار داخل المدارات الأربعة المختلفة (s ، p ، f ، d) إلكترونين ، والمستويات الثانوية في المدارات (p ، f ، d) ، باستثناء بالنسبة إلى المدار s ، يمكنه استيعاب عدد أكبر من الإلكترونات بالإضافة إلى الاختلاف في عدد الإلكترونات. الحد الأقصى الذي يمكن أن تستوعبه الأصداف الداخلية لأنواع مختلفة من المدارات.[2]

نمط توزيع الإلكترونات في المدارات

يوجد نمط ترتيب محدد للإلكترونات في المدارات (1s ، 2s ، 2p ، 3s ، 3p ، 4s ، 3d ، 4p ، 5p ، 6s ، 4f ، 5d ، 6p ، 7s ، 5f) ، ويمكن لكل من هذه المدارات الاحتفاظ فقط إلكترونان ، أي إلكترونيًا يمكنه حمل مدارات s و p و d فقط ، ولكن هناك المزيد من المدارات داخل f ، d مقارنة بالمدارات p ، s ، لذلك يمكن لكل من هذه المدارات الداخلية أن تحمل عددًا معينًا من الإلكترونات على النحو التالي: يحتوي المدار s على إلكترونين فقط ، ويحتوي المدار p على ستة إلكترونات ، ويحتوي المدار d على عشرة إلكترونات ، ويحتوي المدار f على أربعة عشر إلكترونًا.[3]

قواعد التوزيع الإلكتروني للأصناف

يعبر التوزيع الإلكتروني لعنصر ما عن كيفية ترتيب الإلكترونات في مستويات الطاقة حول نواة العنصر. ومن الممكن معرفة كيفية توزيع الإلكترونات في مداراتها من خلال ما يلي:

الترتيب المداري

يتم ترتيب المدارات حول النواة الذرية للعنصر على النحو التالي:

  • ك المداري: يشير إلى المدار الأول الأقرب إلى النواة.
  • المدار L: يعبر عن المدار الثاني.
  • مدار M: إنه يمثل المدار الثالث.
  • مدار N: يشير إلى المدار الرابع ، وهو الأكبر ، والأبعد عن نواة العنصر.

انظر ايضا: التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم هو al13

التوزيع الإلكتروني

يتم توزيع الإلكترونات باستمرار حول النواة في مدارات الطاقة ، بدءًا من إلكترون واحد ، ثم ثمانية إلكترونات ، ثم ستة عشر إلكترونًا وتنتهي باثنين وثلاثين إلكترونًا ، بحيث يتم ترتيبها من مدار K الأول إلى مدار L الثاني. ثم M الثالث ثم N ، لذلك لا يمكن الانتقال إلى المدار الثاني ما لم يكن المدار الأول ممتلئًا بالإلكترونات ، وتجدر الإشارة إلى أنه ليس بالضرورة أن تمتلئ جميع المدارات بالإلكترونات ، وهذا يختلف حسب العنصر ، نظرًا لأن العناصر المختلفة لها أعداد مختلفة من الإلكترونات.

القدرة المدارية

تعبر سعة مدار الطاقة حول نواة عنصر عن احتمالية أن يحتوي المدار على عدد معين من الإلكترونات ، نظرًا لأن أكبر عدد من الإلكترونات الموجودة في المدار هو ناتج 2n2حيث تشير n إلى رقم المدار ومن هذا يمكن تحديد أكبر سعة ممكنة لكل مدار على النحو التالي:

  • أكبر سعة للمدار الأول هي إلكترونين فقط وفقًا للمعادلة 2 (1)2
  • وفقًا للمعادلة 2 (2) ، فإن أكبر سعة للمدار الثاني هي ثمانية إلكترونات فقط.2
  • أكبر سعة للمدار الثالث هي ثمانية عشر إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (3).2
  • السعة القصوى للمدار الرابع هي 32 إلكترونًا وفقًا للمعادلة 2 (4).2

مستويات الطاقة

تختلف مستويات الطاقة بالترتيب بين كل مدار ، حيث تبدأ بزيادة الانتقال إلى مدار أعلى ، فالمدار الأول يحمل أقل مستوى طاقة ويحمل المدار الأخير أعلى مستوى للطاقة ، أي أن الزيادة مع الصعود تبدأ في من الأول إلى الأعلى ، وتتوزع مستويات الطاقة على النحو التالي:

  • المدار ك: مستوى الطاقة 1 وأقل.
  • المدار L: مستوى الطاقة الثاني.
  • مدار M: مستوى الطاقة الثالث.
  • مدار N: مستوى الطاقة 4 وما فوق.

تحت المدارية حول النواة

يوجد حول نواة ذرة العنصر أربعة مدارات رئيسية ، موزعة في مدارات ذات طاقات مختلفة ، ولكل مدار رئيسي عدد من المدارات الفرعية ، يتفاوت عددها حسب تبعيتها ، بحيث يتم توزيعها على النحو التالي:

  • المدار ك: يحتوي المدار الفرعي على واحد.
  • المدار L: يحتوي على المدارات 2s و 2p.
  • مدار M: لها ثلاثة مدارات فرعية وهي 3s و 3 p و 3 d.
  • مدار N: لها أربعة مدارات فرعية وهي 4s و 4 p و 4 d و 4 f.

السعة الإلكترونية للمدارات الفرعية

يحدد القانون السعة الإلكترونية لكل شبه مداري للمدار الرئيسي حول نواة ذرة العنصر: 2 x (2l + 1) ، على النحو التالي:

  • مدار K: لها مداري حيث أنا = 0 ، (2 * 0 +1) في 1 ثانية.
  • المدار L: له اثنين من المدارات الفرعية ، أنا هو 0 × 2 و 1 × 2 بكسل.
  • مدار M: له ثلاثة مدارات فرعية ، أنا صفر في 3 ثوانٍ ، وواحد في 3 بكسل واثنان في ثلاثي الأبعاد.
  • مدار N: لها أربعة مدارات فرعية ، منها i صفر في 4s ، وواحد في 4d ، واثنان في 4p ، وثلاثة في 4f.

أكبر عدد من المدارات الفرعية التي يمكن استيعابها

يمكن حساب أكبر عدد من المدارات الفرعية التسعة للإلكترونات من خلال تطبيق قانون 2x (2l + 1) ، أي استبدال قيمة I في المعادلة على النحو التالي:

  • عدد الإلكترونات في المدار s 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (0) + 1) = إلكترونان.
  • عدد الإلكترونات في المدار p هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (1) + 1) = ستة إلكترونات.
  • عدد الإلكترونات في المدار d هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (2) + 1) = عشرة إلكترونات.
  • عدد الإلكترونات في المدار f هو 2 x (2l + 1) = 2 x (2 (3) + 1) = أربعة عشر إلكترونًا.

أمثلة على التوزيع الإلكتروني

فيما يلي سلسلة من الأمثلة التوضيحية للتوزيع الإلكتروني لذرات العناصر المختلفة:

  • المثال الأول: اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الأكسجين O برقم ذري 8؟
    الحل: يوجد إلكترونان في المدار الأول وستة إلكترونات في المدار الأخير.
  • المثال الثاني: اكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الصوديوم Na برقم ذري 11.
    الحل: يوجد إلكترونان في المدار الأول ، وثمانية إلكترونات في المدار الثاني ، وإلكترون واحد في المدار الأخير.
  • المثال الثالث: أوجد السالبية الكهربية لذرة الكالسيوم التي لها العدد الذري 20.
    الحل: يوجد إلكترونان في المدار الأول ، وثمانية في المدار الثاني ، وثمانية في المدار الثالث ، وإلكترونات في المدار الأخير.

إتمام البحث عن التوزيع الإلكتروني

الذرة هي أصغر عنصر في المادة ، وتتكون جوهريًا من بروتونات موجبة الشحنة ، ونيوترونات مشحونة محايدًا ، وإلكترونات سالبة الشحنة ، بينما تدور الإلكترونات حول النواة في مدارات ثابتة ، لكنها تختلف في مستوى طاقتها ، ويأخذ كل مدار مكان فقط يمكن معرفة عدد معين من الإلكترونات والتوزيع الإلكتروني لأي ذرة من العناصر باتباع ثلاث قواعد أساسية ، وهي سعة المدارات ومستويات الطاقة والمدارات الفرعية لكل مدار رئيسي في نواة الذرة .

انظر ايضا: ذرة عنصر لها 13 إلكترونًا. ما عدد الإلكترونات التي تظهر في التمثيل النقطي للإلكترونات؟

البحث عن وثيقة التوزيع الإلكتروني

عند دراسة التوزيع الإلكتروني للعنصر ، من الضروري فهم طبيعة الذرة والأجزاء المكونة لها والبروتونات والنيوترونات والإلكترونات ، ثم كيفية توزيع الإلكترونات في مدارات حول الذرة ، بدءًا من إلكترونين في الأول. المدار ، ثم ثمانية إلكترونات في المدار الثاني ، ثم ثمانية عشر إلكترونًا في المدار الثالث ، منتهيًا باثنين وثلاثين إلكترونًا في المدار الأخير ، يمكن فهم التوزيع الإلكتروني بطريقة مبسطة من خلال ورقة قمنا بإرفاقها بالوثيقة ” من هنا”.

انظر ايضا: عندما يكون للجزيء توزيع متساوٍ للإلكترونات ، يتم وصفه على أنه

تقرير بحثي للتوزيع الإلكتروني pdf

في بحثنا عن التوزيع الإلكتروني ، قمنا بتضمين بداية تعريف الذرة ، ثم عدد الإلكترونات في المدار ، والانتقال إلى نمط توزيع الإلكترونات في المدارات ، والانتقال إلى قواعد التوزيع الإلكتروني للعناصر. ، ثم المدارات الفرعية حول النواة ، وفي النهاية مجموعة من الأمثلة التي توضح كيفية إجراء التوزيع الإلكتروني ، ويمكنك تنزيل بحث عن التوزيع الإلكتروني بتنسيق PDF “من هنا”.

ها قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا البحث عن وثيقة التوزيع الإلكترونيحيث نلقي الضوء على كل ما يتعلق بالتوزيع الإلكتروني لذرات العناصر على مستويات مدارية مختلفة.

السابق
كلمات عن يوم الأب العالمي 2022 أجمل كلام عن الأب معبر
التالي
اي يوم تاريخ يوم الاب العالمي 2022