الوطن العربي

قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو

قانون دالتون للضغوط الجزيئية للغازات هو

جدول المحتويات

قانون الضغط الجزئي للغازات لدالتون من أهم قوانين الفيزياء ، والتي تستند إليها العديد من التطبيقات والتي يتم من خلالها شرح العديد من الظواهر ، ونظراً لتداعيات استخدامه والحاجة إلى معرفة مفهومه ، فقد خصصنا هذه المقالة في الصفحة تريند الساعةية لشرح قانون دالتون وكيفية الاستخراج بأمثلة رقمية وتطبيقية.

قانون الضغط الجزئي للغازات لدالتون

قانون دالتون للضغوط الجزئية للغازات هو قانون لحساب ضغط الغاز الكلي الناتج عن مجموعة من ضغوط الغاز المدمجة. والجواب الصحيح هو:[1]

  • قانون دالتون للضغط الجزئي للغازات هو (Ptotal = Pa + Pb +… .P) ، مما يعني أن الضغط الكلي الذي يمارسه خليط الغازات يساوي مجموع الضغوط الجزئية للغازات في الخليط.

مع العلم أن هذا القانون تم اشتقاقه بناءً على النظرية الحركية حيث يتمدد الغاز في الفضاء لملء الفراغ فيه وبما أن الغازات ليس لها قوى جذب بين جزيئاتها ، فإن ضغط الغاز المثالي يتحدد من خلال تصادمه مع الحاوية التي فيها إنه موجود ، وليس عن طريق الاصطدامات بين الجسيمات ، أي أن الغاز يتمدد لملء الحاوية التي يوجد بها دون التأثير على ضغط أي غاز آخر ، لذلك يمكن استنتاج أن ضغط غاز معين هو بناءً على عدد مولات هذا الغاز والحجم بالإضافة إلى درجة الحرارة ، وبما أن الغازات المكونة للخليط موجودة في نفس الحاوية ، فمن المؤكد أن كل من الحجم (V) ودرجة الحرارة (T) للغازات المختلفة موحد ، ويمارس كل غاز ضغطه الخاص على النظام ، والذي يمكن إضافته لإعطاء الضغط الكلي لخليط الغاز في الوعاء للعثور على r ، وهذا يوضح المعادلة السابقة.

انظر ايضا: يعتمد الضغط الجزئي للغاز على كل ما يلي باستثناء:

مثال على قانون دالتون للضغط الجزئي للغازات

بافتراض أن الضغط تم تطبيقه على حاوية سعة 0.2 لتر بواسطة جهازين ، أحدهما ينبعث منه غاز الأكسجين عند ضغط 0.25 باسكال والآخر ينبعث منه غاز الهيدروجين عند ضغط 0.60 باسكال ، فما هو الضغط الكلي داخل الحاوية؟[2]

  • الإجمالي = PO2 + PN2 = 0.25 + 0.60 = 0.85

إذن ، إجمالي الضغط الذي يمارس على الحاوية هو مجموع ضغوط كل من غازي الأكسجين والهيدروجين.

التطبيق العملي لقانون دالتون

الغازات في كل مكان حولنا ، لذلك من السهل العثور على تطبيق عملي لقانون دالتون ومن بين هذه التطبيقات نذكر ما يلي: [3]

  • تيتطبيق قانون دالتون على الغواصين تحت الماء: يتعلق قانون دالتون بالتأثيرات التي يمكن أن يحدثها الضغط الجزئي على الغواصين ، حيث يزداد الضغط الكلي للغاز كلما زاد الغواص من العمق تحت الماء وبالتأكيد يزداد الضغط الجزئي لأي غاز موجود أيضًا ، مما قد يتسبب في تلف جسم الغواص في غواص إذا لم يتم اتخاذ التدابير المناسبة. يمكن أن تؤثر القضايا المتعلقة بالضغط على جسم الإنسان بعدة طرق ، مثل: B. تلف قناة الأذن والتسمم القلبي الوعائي المعروف باسم التغفيق بالنيتروجين.

انظر ايضا: جرب كيف تؤثر السوائل المختلفة على سرعة الكرة المتحركة

حدد الضغط الجزئي

تنص النظرية الحركية للغازات على أن الغاز يتكون من عدد كبير من الجسيمات ، صغيرة جدًا بالنسبة للمسافة بينها ، وهذه الجسيمات في حركة ثابتة وعشوائية ، وكثيرًا ما تصطدم ببعضها البعض ومع جدران أي حاوية ، والجسيمات لها الخصائص الفيزيائية للكتلة والطاقة ، لذا فإن قوة الدفع لجزيء واحد هي نتيجة كتلته وسرعته ، بينما الطاقة الحركية هي نصف الكتلة مضروبة في مربع السرعة ، وبما أن جزيئات الغاز تتشبث بها جدران الحاوية ، يتم تحديد مجموع القوى بين الجزيئات مقسومًا على مساحة الجدار من خلال مفهوم الضغط. [4]

انظر ايضا: يُعرَّف الضغط بأنه القوة المطبقة لكل وحدة

ها قد وصلنا إلى نهاية مقالتنا قانون دالتون للضغط الجزيئي للغازات هو: بهذه الطريقة تعرفنا على قانون دالتون ، الذي أدى استخدام مثال رقمي بسيط إلى تطبيق عملي من الواقع.

السابق
بدا جسم حركته من السكون بعد خمس ثواني اصبحت سرعته 20 متر في الثانيه احسب تسارع هذا الجسم
التالي
هل التفكير الزائد يسبب الوفاة

اترك تعليقاً